Visualizza wikitesto di Esercizi su acidi, basi, elettrofili e nucleofili

{{Risorsa
| tipo = quiz
| materia1 = Chimica organica
| avanzamento = 100%
}}
<quiz display = "simple">

{Classificare le formule che seguono in acidi e basi e indicare se valgono le definizioni di Arrhenius, Brønsted-Lowry o Lewis. '''Nota:''' è possibile più di una risposta esatta per ogni composto.
|type = "[]"}
| Acido | Base | Arrhenius | Brønsted-Lowry | Lewis
+-+++ HF<sub>(aq)</sub>
-+-++ CO<sub>3</sub><sup>2-</sup><sub>(aq)</sub>
|| Lo ione carbonato è ricco di doppietti elettronici disponibili sugli atomi di azoto dunque si comporta da base di Lewis. Inoltre, può accettare ioni idrone per formare lo ione bicarbonato (o idrogenocarbonato).
+--++ [[File:Fluoroform.svg|100 px]]
|| La specie si comporta da acido in quanto gli elettroni disposti sugli atomi di fluoro possono stabilizzare la carica negativa indotta sull'atomo di carbonio.
-++++ Ca (OH)<sub>2</sub><sub>(aq)</sub>
+--++ [[File:Benzoesäure V1.2.svg|100 px]]
|| L'acido benzoico è poco solubile in acqua quindi lo si considera un acido di Brønsted. È anche un acido di Lewis in quanto l'atomo di idrogeno legato all'ossigeno risulta disponibile ad accettare un doppietto elettronico.
-+-++ [[File:Pirolidyna.png|100 px]]
|| Sull'atomo di azoto della pirrolidina è presente un doppietto elettronico disponibile che dà carattere basico alla molecola.

{Dare un nome alla seguente reazione dell'acido fluoridrico puro.
|type="{}"}
<math> HF + HF \leftrightharpoons H_{2}F^{+} + F^{-} </math> : { Autoprotolisi (i) } dell'acido fluoridrico.

{Distinguere nelle seguenti molecole i nucleofili e gli elettrofili.
|type = "[]"}
| Elettrofilo | Nucleofilo
+- NO<sup>+</sup>
|| A causa della carica positiva da stabilizzare.
+- H<sup>+</sup>
-+ H<sub>2</sub>O
-+ N<sub>3</sub><sup>-</sup>
-+ [[File:Molécule Tétrahydrofurane.png|100 px]]
|| A causa della presenza dei doppietti elettronici disponibili sull'ossigeno.
+- Br<sup>+</sup>
-+ CH<sub>3</sub>-SH
+- AlCl<sub>3</sub>

{Completa la seguente frase in maniera corretta.
|type="{}"}
I termini base e nucleofilo non sono equivalenti in quanto il primo esprime un concetto { termodinamico } mentre il secondo esprime un concetto { cinetico }. Infatti, la basicità di una specie è misurata tramite la { costante di acidità|costante di ionizzazione|costante di dissociazione } del suo acido coniugato, mentre la nucleofilicità è misurata in base alla { costante cinetica|costante di velocità } relativa di una reazione tra diverse specie con uno stesso substrato.

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